Определите энтальпию реакции Fe(т) + Cl2(г) = FeCl2(т), зная энтальпии следующих реакций: Fe(т) +2 HCl (aq) = FeCl2(aq) + H2(г) ; ∆Η0 = -88,0 кДж/моль FeCl2(т) = FeCl2(aq) ; ∆Η0 = -81,7 кДж/моль HCl (г) = HCl (aq) ; ∆Η0 = -73,3 кДж/моль Н2(г) + Сl2 (г) = 2 HCl (г) ; ∆Η0 = -184,4 кДж/моль
Решение: По следствию из закона Гесса: ∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н 0исход ∆ Н 0р = ∆ Н 0(FeCl2(т)) – [∆ Н 0(Fe(т) ) + ∆ Н 0(Cl2(г) )] Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. Т.е. термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на числовые множители. (1) Fe(т) +2 HCl (aq) = FeCl2(aq) + H2(г) ; ∆Η0 = -88,0 кДж/моль (2) FeCl2(т) = FeCl2(aq) ; ∆Η0 = -81,7 кДж/моль (3) HCl (г) = HCl (aq) ; ∆Η0 = -73,3 кДж/моль (4) Н2(г) + Сl2 (г) = 2 HCl (г) ; ∆Η0 = -184,4 кДж/моль Отсюда: ∆ Н 0р = (1)– (2) + 2* (3) + (4) = -88,0 – (-81,7) + 2*(-73,3) + (-184,4) = = - 264,0 кДж Ответ: энтальпия реакции Fe(т) + Cl2(г) = FeCl2(т) равна - 264,0 кДж.
