Химия NeoChemistry - мы знаем о химии всё

ГлавнаяВведение в химические расчеты Атомно-молекулярное учение Расчеты по химическим уравнениям
 
 
 

1000г 5,1% - ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8г вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% -ного раствора хлорида меди (II). Полученный раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

 

Решение
mр-ра Ag NO3=1000г
= 5,1%
m( Ag) = 10,8г
mр-ра (CuCl2)=13,5%

V(Cl2) = 8,96л
 н.у.
 (в-в) -?
 раствор
1) Ag NO3 = Ag ++ NO3–
Овал: -              (H2O)
4   4            1            Ag+ +1 Ag 0
1                 4            2H2O - 4 O2 0 + 4H+
4Ag + + 2 H2O        4Ag 0 + O20 + 4H+
+ 4NO3— + 4NO3—

Овал: +на катоде : Ag +, H2O
на аноде : NO3–, H2O
mр-ра = 1000г       
     m=10,8
?               m = 10,8
4Ag NO3 + 2H2O = 4Ag v + O2^ + 4HNO3 (1)
раствор     М=108г/моль
М=170г/моль
4 моль 4моль
2) (Ag) =
3) (AgNO3) = (Ag) = 0,1моль
4) (AgNO3) =
5)  = (AgNO3) – (AgNO3) = 0,3моль – 0,1моль = 0,2моль
Значит после реакции (1) в растворе остается 0,2моль AgNO3
6) Избыток AgNO3 в растворе выступит в реально с добавленным раствором
CuCl2.
mр-ра = 500г
 = 13,5%
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl v + Cu(NO3)2                    (2)
2моль М=135г/моль
1моль

  • По условию, при электролизе оставшегося раствора на аноде выделился газ

V=8,96л (н.у.)
раствор
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl –
(H2O)
1   2            2            Cu2+ +2 Cu0
1                 2            2 Cl – - 2 Cl20
2Cl – + Cu2+      Cl2 0 + Cu0
Овал: -     



Овал: +на катоде : Cu2+, H2O

на аноде : Cl –, H2O
?       V = 8.96л
CuCl2 = Cuv + Cl2^                (3)
(H2O – раствор) Vm=22,4г/моль М
1 моль
8) Из (2): (CuCl2) =
9) (CuCl2) =
? CuCl2 – в избытке
10) (CuCl2) = (CuCl2) - (CuCl2) = 0,5моль – 0,1моль = 0,4моль
11) Из (3): (Cl2) =

12) (CuCl2) = (Cl2) = 0,4моль, значит весь CuCl, оставшийся в растворе после реакции (2), подвергся электролизу.

  • После всех процессов в электролизе останутся Cu(NO3) – из (2)

(Cu(NO3)2) = (AgNO3) = = 0,1моль
m2(Cu(NO3)2) = 0,1моль ? 188г/моль = 18,8г

  • mисход р-ра = m р-ра AgNO3 + m р-ра CuCl2 = 1000г + 500г = 1500г
  • mконеч р-ра = mисход р-ра – m1(O2) – m3(Cl2) – m3(Cu) – m1(Ag) – m2(AgCl)
  • (O2) =

 m1(O2) = 0,025моль ? 32г/моль = 0,8г; m1(Ag) = 10,8г (по условию)

  • m3(Cl2) = (Cl2) ? М(Cl2) = 0,4моль ? 71г/моль = 28,4г.

 m3(Cu) = (Cu) ? М(Cu) = 0,4моль ? 64г/моль = 25,6г

  • m2(Ag Cl) = (Ag Cl) ? М(Ag Cl) = 0,2моль ? 143,5г/моль = 28,7г
  • mконеч р-ра = 1500г – 0,8г – 28,4г – 25,6г – 10,8г – 28,7г = 1405,7г

Ответ: Диагностическое оборудование Мета - Газоанализаторы. Газоанализаторы, хроматографы. ; Отдых в сауне: электрокаменки для сауны. Парогенераторы HELO HSX-120 / 140.