Галогены. Общая характеристика
Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.
Таблица. Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул галогенов
Символ элемента |
F |
Cl |
Br |
I |
At |
Порядковый номер |
9 |
17 |
35 |
53 |
85 |
Строение внешнего электронного слоя |
2s22p5 |
3s23p5 |
4s24p5 |
5s25p5 |
6s26p5 |
Энергия ионизации, эв |
17,42 |
12,97 |
11,84 |
10,45 |
~9,2 |
Сродство атома к электрону, эв |
3,45 |
3,61 |
3,37 |
3,08 |
~2,8 |
Относительная электроотрицательность (ЭО) |
4,0 |
3,0 |
2,8 |
2,5 |
~2,2 |
Радиус атома, нм |
0,064 |
0,099 |
0,114 |
0,133 |
- |
Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм |
0,142 |
0,199 |
0,228 |
0,267 |
- |
Энергия связи в молекуле Э2 (25°С), кДж/моль |
159 |
243 |
192 |
157 |
109 |
Степени окисления |
-1 |
-1, +1, +3, |
-1, +1, +4, |
-1, +1, +3, |
- |
Агрегатное состояние |
Бледно-зел. |
Зел-желт. |
Бурая |
Темн-фиол. |
Черные |
T°пл.(°С) |
-219 |
-101 |
-8 |
114 |
227 |
T°кип.(°С) |
-183 |
-34 |
58 |
185 |
317 |
R (г*см-3 ) |
1,51 |
1,57 |
3,14 |
4,93 |
- |
Растворимость в воде (г / 100 г воды) |
Реагирует |
2,5 : 1 |
3,5 |
0,02 |
- |
- 1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.
- 2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.
- 3) Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
- 4) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.
- 5) Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.
- 6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)